6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И СВОЙСТВА d -ЭЛЕМЕНТОВ

Вариант 16

I. На раствор, содержащий 0,2 моля соединения PtCl₄·3NH₃, подействовали избытком раствора нитрата серебра, при этом образовалось 28,7 г осадка. Установите координационную формулу комплексного соединения.

1) [Pt(NH₃)₃]Cl₄; 2) [Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl; 3) [Pt(NH₃)₃Cl₂]Cl₂;

4) [Pt(NH₃)₃Cl]Cl₃; 5) [Pt(NH₃)₃Cl₄].

II. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) ионов CN^– в 3,64·10^–3 М растворе дицианоаргентата натрия. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(CN)₂]^– равна 1,1·10^–21.

1) 2,0 ·10^–8; 2) 5,0 ·10^–9; 3) 1,6 ·10^–8; 4) 4,0 ·10^–12; 5) 1,0 ·10^–8.

III. Определите, будет ли происходить образование осадка, если смешать равные объемы 0,02 М раствора комплексного соединения: а)[Ni(CN)₄]^2–; б)[Ni(NH₃)₆]²⁺; в)[Ni(C₂O₄)₃]^4–, содержащего соответствующие лиганды в концентрации 0,2 моль/дм³, с 0,2 М раствором гидроксида натрия. Константы нестойкости комплексных ионов [Ni(CN)₄]^2–, [Ni(NH₃)₆]²⁺ и [Ni(C₂O₄)₃]^4– равны соответственно 1,0·10^–31; 1,9·10^–9 и 1,0·10^–14. Произведение растворимости Ni(OH)₂ составляет 2,0 ·10^–15.

1) (а) Да; (б) да; (в) нет; 2) (а) нет; (б) нет; (в) да;

3) (а) да; (б) нет; (в) да; 4) (а) нет; (б) да; (в) нет;

5) (а) нет; (б) да; (в) да.

IV. Вычислите массу соли, которая образуется при действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор, содержащий 5,24 г Na₂Cr₂O₇.

1) 3,24 г; 2) 10,84 г; 3) 1,62 г; 4) 6,48 г; 5) 4,12 г.

V. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

ZnSO₄+ NaOH _{(избыток)}= … .

Назад