5. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

  Вариант 16  

I. Рассчитайте степень окисления Mn в следующих соединениях: KMnO₄, MnO(OH)₂, Na₂MnO₄, Mn₃(PO₄)₂, (NH₄)₂MnO₄ и укажите правильный ответ.

1) +7, +3, +6, +3, +6; 2) +7, +4, +7, +3, +7; 3) +8, +3, +6, +2, +6;

4) +7, +4, +6, +2, +6; 5) +5, +4, +7, +2, +7.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Zn + HNO_3(разб.) = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O.

III. Чему равна величина э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартного серебряного электрода и кадмиевой пластинки, опущенной в раствор, содержащий 1 ·10^–2 моль/дм^{3...............} Cd(NO₃)₂?

1) +1,26 В; 2) +0,34 В; 3) +1,32 В; 4) +0,28 B; 5) +1,14 B.

IV. Чему равна эквивалентная масса металла, если для электролитического выделения 7,0 г его из раствора соли потребовалось в течение часа пропускать ток силой 3,35 А?

1) 84 г/моль; 2) 56 г/моль; 3) 32 г/моль; 4) 112 г/моль; 5) 28 г/моль.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с железом, в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Zn – Fe при pH = 7; Б) Cu – Fe при pH = 9; В) Al – Fe при pH = 5?

1	А) 2Н+ + 2e = Н2	Б) Cu – 2e = Cu2+	В) 2Н+ + 2e = Н2
2	А) Zn – 2e = Zn2+	Б ) O2 + 2 H2O + 4e = 4OH–	В) Al – 3e = Al 3+
3	А) O2 + 2 H2O + 4e = 4OH–	Б) Cu – 2e = Cu2+	В) 2Н+ + 2e = Н2
4	А) Zn – 2e = Zn2+	Б ) 2Н+ + 2e = Н2	В) Al – 3e = Al 3+
5	А) Zn 2+ + 2e = Zn	Б) Cu – 2e = Cu2+	В) Al3+ + 3e = Al

Назад